为什么氯气分子间作用力大，就易液化

氯气分子间作用力大，易于液化的原因可以从以下几个方面来解释：

1. 分子间作用力：氯气分子（Cl?）是极性分子，虽然整体上是非极性的，但分子内部存在两个氯原子之间的极性键。由于氯原子之间存在一定的电负性差异，导致分子两端带有部分正负电荷，从而形成偶极矩。这些偶极矩在分子间产生相互作用力，即范德华力。

2. 范德华力：氯气分子间的范德华力包括色散力和诱导力。色散力是由于瞬时偶极矩引起的，而诱导力则是由于一个分子的偶极矩引起另一个分子产生诱导偶极矩。这两种力共同作用，使得氯气分子之间的吸引力增强。

3. 液化条件：气体液化需要降低温度或增加压力，以克服分子间的相互作用力，使分子从气态转变为液态。当氯气分子间的范德华力较大时，需要施加更大的外力（即更高的压力或更低的温度）才能使分子间距离减小到足以使分子相互接触并形成液态。

4. 分子间距离：在气态时，氯气分子间的距离较大，分子间作用力较弱。当施加压力或降低温度时，分子间距离减小，分子间的吸引力增强，从而更容易达到液化条件。

5. 分子间运动：在气态时，氯气分子运动较快，分子间碰撞频率较高。当液化后，分子间距离减小，分子运动速度减慢，分子间作用力进一步增强。

综上所述，氯气分子间作用力大，使得氯气在较低的温度和较高的压力下更容易液化。